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碱式盐最新娱乐体验_六种常见的酸式盐(2024年12月深度解析)

内容来源：鱼水欢网络所属栏目：话题更新日期：2024-12-01

碱式盐

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PH试纸真的靠谱吗？专业检测仪告诉你真相最近在网上看到很多人跟风用PH试纸测试各种产品的酸碱度，感觉有点意思但也有点担心。毕竟，PH试纸的准确度受很多因素影响，比如纸张的质量、空气湿度、环境温度等等。一旦这些外部条件不稳定，测试结果就会偏差很大，甚至可能完全不准确。所以在企业生产过程中，专业的PH检测仪才是王道。PH试纸只能给出一个大概的范围值，比如7~9或者7~8，而PH检测仪却能精确到小数点后几位，比如7.1或者7.0几。它的测量范围从1到14，覆盖了所有可能的酸碱度。不过，PH试纸在某些有机溶剂中表现就不太行了，比如强酸、强碱或者碱式盐，这些都会让试纸的颜色变得不正常。所以，如果要测PH值，还是用PH检测仪更靠谱。从理论上讲，PH计和PH试纸的测试原理是不一样的。PH计一般用玻璃电极，测量时不需要消耗氢离子或氢氧根离子，所以它的结果比较准确。而PH试纸则是基于指示剂的显色反应，试纸上含有一定量的指示剂，当溶液中的氢离子或氢氧根离子不足以使指示剂变色时，PH试纸就无法准确显示溶液的PH值。所以，PH试纸的误差比较大，尤其是对于强酸性溶液或者强碱性溶液，PH试纸可能会完全不准确。PH试纸更多地体现了缓冲溶液的性质，在缓冲范围内能很好地显示溶液的实际PH值，但在缓冲范围外，PH试纸的值就会偏离实际PH值，有时候甚至能差好几个PH单位。总之，虽然PH试纸看起来很方便，但在专业生产过程中，还是建议大家用专业的PH检测仪，毕竟准确度才是王道嘛！

酸式盐、碱式盐、正盐怎么区分？一文搞定！在高中化学中，酸式盐、碱式盐和正盐的区别是一个常见的考点。今天我们来详细讲解一下如何判断这些不同类型的盐。几元酸的判断 𐟧ꊩ斥…ˆ，我们需要了解什么是几元酸。简单来说，几元酸就是看一个分子能电离出几个氢离子。一元酸：一个分子只能电离出一个氢离子，比如盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）和氟化氢（HF）。二元酸：一个分子能电离出两个氢离子，比如硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）和亚硫酸（H2SO3）。三元酸：一个分子能电离出三个氢离子，比如磷酸（H3PO4）。酸式盐、碱式盐、正盐的区别 𐟌ˆ 接下来，我们来看看酸式盐、碱式盐和正盐的区别。酸式盐：电离时生成的阳离子除了金属离子或铵根离子外，还有氢离子。比如碳酸氢钠（NaHCO3）是弱酸的酸式盐，硫酸氢钠（NaHSO4）是强酸的酸式盐。碱式盐：电离时生成的阴离子除了酸根离子外，还有氢氧根离子。比如碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）和铜绿（Cu2(OH)2CO3）。正盐：电离时生成的阳离子和阴离子都是单一的金属离子或铵根离子。比如氯化钠（NaCl）和硫酸钾（K2SO4）。复盐和混盐 𐟌€ 最后，我们来看看复盐和混盐的区别。复盐：电离时生成的阳离子有两种或两种以上，而阴离子只有一种。比如明矾（KAl(SO4)2ⷱ2H2O）。混盐：电离时生成的阴离子有两种或两种以上，而阳离子只有一种。比如氯化硝酸钙（Ca(NO3)2Cl）。小结 𐟓 通过以上讲解，我们可以总结出以下几点：几元酸：看一个分子能电离出几个氢离子。酸式盐：阳离子中有氢离子。碱式盐：阴离子中有氢氧根离子。正盐：阳离子和阴离子都是单一的金属离子或铵根离子。复盐：阳离子有两种或两种以上，阴离子只有一种。混盐：阴离子有两种或两种以上，阳离子只有一种。希望这篇文章能帮助你更好地理解酸式盐、碱式盐和正盐的区别！

开学急救：化学必备知识精粹（6）嘿，大家好！新学期开始了，化学课是不是又让你头疼了？别担心，我来给你分享一些必备的化学知识，帮你轻松应对开学的挑战！气体摩尔体积和标况下的非气体 𐟓 首先，咱们得搞清楚气体摩尔体积这个概念。在标准状况下，气体的摩尔体积是22.4升/摩尔。但有些物质在标况下不是气体，比如二氧化硫（SO₂）、氨气（NH₃）等等。这些物质在常温常压下是液体或固体，所以不能用气体摩尔体积来计算。盐的分类 𐟧‚ 盐可以分为正盐、酸式盐和碱式盐。正盐就是那些只有金属离子和酸根离子的盐，比如氯化钠（NaCl）。酸式盐含有氢离子，比如碳酸氢钠（NaHCO₃）。碱式盐则含有氢氧根离子，比如氢氧化铜（Cu(OH)₂）。溶液中离子颜色的变化 𐟌ˆ 在溶液中，不同离子的颜色会发生变化。比如，铁离子（FeⳢ𚯼‰在水溶液中通常是棕色的，但亚铁离子（FeⲢ𚯼‰则是浅绿色的。还有铜离子（CuⲢ𚯼‰，在水溶液中是蓝色的。这些颜色的变化可以帮助我们判断溶液中离子的种类和浓度。物质熔点和沸点的高低比较 𐟔劧‰騴觚„熔点和沸点也是化学中常用的概念。一般来说，分子晶体（如碘）的熔点和沸点较低，而离子晶体（如氯化钠）的熔点和沸点则较高。这些信息在化学实验和工业生产中都非常有用。极性分析 𐟓 极性分析是化学中一个重要的概念。极性分子和非极性分子在化学性质上有很大的差异。极性分子通常具有偶极矩，而非极性分子则没有。了解这些可以帮助我们更好地理解化学反应的本质。有机物的极性 𐟌𑊥䧥䚦•𐦜‰机物都是非极性或弱极性的，比如甲烷（CH₄）和二氧化碳（CO₂）。这些有机物的极性较弱，因此在化学性质上与极性分子有所不同。了解这些可以帮助我们更好地理解和应用有机化学的知识。总结 𐟓 以上就是开学急救化学必备知识的一部分啦！希望这些内容能帮到你，让你在新学期的化学课上更加得心应手。如果你还有什么疑问，欢迎进群讨论哦！加油！𐟒ꀀ

高一化学笔记：物质的分类与转化 ### 第一节物质的分类与转化物质的分类 𐟌 任何物质都是由元素组成的。单质：只由一种元素组成的纯净物。化合物：由多种元素组成的纯净物。元素的存在状态 𐟌 游离态：元素以单质形式存在的状态。化合态：元素以化合物形式存在的状态。同素异形体 𐟔„ 定义：同种元素形成的不同单质。原子个数不同：如O2和O3。原子排列方式不同：如金刚石和石墨。性质差异：主要体现在物理性质上。转化：同素异形体之间的转化属于化学变化。盐的分类 𐟧‚ 正盐：如NaCl、CaCO3、BaSO4、AgCl。酸式盐：如NaHCO3（能给出H的盐）。碱式盐：如Cu2(OH)2CO3（有能给出OH的）。氧化物 𐟌쯸 定义：氧元素与另一种化学元素组成的二元化合物。酸性氧化物：能与碱反应只生成一种盐和水的氧化物，如CO2。碱性氧化物：能与酸反应生成一种盐和水的氧化物，如Na2O。两性氧化物：既能与酸又能与碱反应的氧化物，如Al2O3。不成盐氧化物：不能与酸或碱反应的氧化物，如CO、NO。特殊氧化物 𐟌Ÿ 生成不常见物质的氧化物，如Fe3O4。分散系 𐟌ˆ 定义：把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物。分散质：分散到另一种物质中的粒子。分散剂：容纳分散质的物质。溶液、胶体、浊液的区别 𐟌Š 溶液：粒子直径小于1nm，区别于其他分散系的本质特征是粒子直径大小。胶体：粒子直径在1nm到100nm之间，如雾、云、豆浆、淀粉溶液等。浊液：粒子直径大于100nm，如石灰乳、泥浆等。胶体的性质 𐟧ꊤ𘁨𞾥𐔦•ˆ应：鉴别液体和胶体的方法。电泳：胶体在外加电场作用下做定向移动，如工厂静电除尘。聚沉：胶体在加热、加入电解质或加入带相反电荷的胶体时发生沉淀，如制豆工业制肥皂。分离提纯胶体 𐟒犦“作：白水中滴加5~10滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红棕色或能产生明显的丁达尔效应为止。原理：FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3胶体 + 3HCl。三种分散系比较 𐟓Š 溶液：均一透明，多数均一透明，外观不一不透明，稳定性好。胶体：多数均一透明，外观不一不透明，稳定性一般。浊液：不稳定，粒子能否透过纸和半透膜，实例如食盐水、CuSO4溶液、豆浆、石灰乳、泥浆等。

酸碱盐知识全解析，初中化学不再难！ ### 酸碱盐基础知识酸碱盐是化学中非常重要的一部分，它们在我们的日常生活中也有广泛的应用。首先，我们来了解一下酸碱盐的基本概念。酸的概念 𐟌 酸可以看作是由氢离子和酸根离子构成的一类化合物。但在本质上，酸是由分子直接构成的。例如，在水中，酸会电离出氢离子和酸根离子。常见的酸有HCI、HNO₃、H₂SO₄、H₃PO₄、H₂CO₃和CH₃COOH等。碱的概念 𐟌🊧ⱥ碌姜‹作是由金属离子和氢氧根离子构成的一类化合物。在水中，碱会电离出氢氧根离子。常见的碱有NaOH、Ca(OH)₂、Fe(OH)₃和NH₄OH等。盐的概念 𐟌€ 盐可以看作是由金属离子和酸根离子构成的一类化合物。在水中，盐会电离出金属离子和酸根离子。常见的盐有NaCl、K₂SO₄、CaCO₃和NH₄Cl等。酸碱盐的分类 𐟓Š 酸的分类：根据物质类别，酸可以分为有机酸和无机酸。根据与酸根结合的氢原子个数，酸可以分为一元酸、二元酸和三元酸。根据分子中是否含有氧原子，酸可以分为含氧酸和无氧酸。碱的分类：根据碱的溶解性，碱可以分为可溶性碱和难溶性碱。根据碱性的强弱，碱可以分为强碱和弱碱。盐的分类：根据酸根划分，盐可以分为盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐和碳酸盐等。根据金属元素划分，盐可以分为钠盐、钾盐、钙盐和铵盐等。根据溶解性划分，盐可以分为可溶性盐和难溶性盐。根据组成的划分，盐可以分为正盐、酸式盐和碱式盐。常见的酸 𐟌篸盐酸（HCI）：无色液体，具有刺激性气味，用于工业除锈和人体胃液中的盐酸。硫酸（H₂SO₄）：无色粘稠的油状液体，具有吸水性和脱水性，用于化工原料和精炼石油。硝酸（HNO₃）：无色液体，易挥发，强腐蚀性，有特殊刺激性气味，用于生产化肥、染料和炸药等。醋酸（CH₃COOH）：又叫乙酸，一种常见有机酸。浓盐酸 & 浓硫酸 𐟧ꊩ•🦜Ÿ放置的浓盐酸：有挥发性，氯化氢挥发后溶液质量减少，溶质质量分数变大。长期放置的浓硫酸：有吸水性，吸收空气中的水分后溶液质量增加，溶质质量分数变小。通过这些知识点，我们可以更好地理解酸碱盐的基本概念和分类，为后续的学习打下基础。希望这些内容对大家有所帮助！

【NML文章集锦| 电催化全解水反应（一）】精选9篇发表在Nano-Micro Letters《纳微快报（英文）》上电催化全解水反应相关的论文。分别来自华南理工大学蒋仲杰&浙江理工大学蒋仲庆等人、中国矿业大学孔祥恺/鞠治成团队&中国科学技术大学陈昶乐教授合作、香港城市大学杨勇课题组、美国佛罗里达理工学院Xiang He、西安交通大学李思伟&哈尔滨工业大学徐平合作、西安建筑科技大学云斯宁&悉尼科技大学倪丙杰、武汉纺织大学尚斌&复旦大学吴仁兵&浙江大学潘洪革、加拿大孙书会院士&广东工大施志聪教授课题组、西安交通大学戴正飞课题组。 1. 缺陷工程和碳支撑实现镍掺杂磷化钴高效催化全解水网页链接 2. HfO₂稳定Ru纳米晶实现酸性环境下高效稳定的全水解制氢网页链接 3. 超高效且低成本的铂纳米膜电催化剂用于可持续制氢网页链接 4. MOF电化学水应用的研究进展网页链接 5. 过渡金属碱式盐用于电催化析氧反应和全解水的研究进展网页链接 6. 用于水电解的废弃物衍生催化剂：循环经济驱动的可持续绿色氢能网页链接 7. 碳纳米管内负载的钴协同外部钌用于高效的宽pH范围催化析氢网页链接 8. 异质结界面工程提高水分解活性与稳定性网页链接 9. 阴离子混合水电解纳米催化剂：基础、进展和展望网页链接

RT 吡啶甲酸铬的结构，有点类似氨基酸与铬的螯合物，其性质也与甘氨酸铬比较类似吡啶甲酸铬和甘氨酸铬一样，也是鲜红色晶体。吡啶甲酸铬可以作为饲料添加剂，在医药中可以用作降血糖、降血脂药物，但其对人体安全性仍存在争议。本方法仅供参考，合成的产物不可作药用。该物质和甘氨酸铬类似，水溶液长时间煮沸会转变为紫色粉末，碱式甘氨酸铬。碱式甘氨酸铬实际上是羟基桥联双核铬配合物。【合成方法】将5.32g 市售绿色CrCl?ⷶH?O与7.11g Hpic混合，用100mL水溶解，得到绿色溶液。Hpic溶解性很好，很易溶解于水。80℃下加热搅拌1h，溶液由绿色变为暗红色。在剧烈搅拌下，向上述溶液中逐滴滴加浓氨水，调节pH至6左右。该过程大概需要浓氨水5mL左右，可以先滴加4mL后再开始检测pH。即有红色晶体析出。红色晶体析出后，文献中静置了一夜再收集结晶，但是静置过程中可能会生成少量碱式盐，制出的产物颜色有一点点发暗(如下图)。因此建议冷却至室温就进行过滤。晶体依次用蒸馏水、95%乙醇洗涤两遍，晾干即可。注意： 1. 溶解原料的水一定要足够，若溶液过浓，很容易掺杂碱式盐 2. 反应过程中一定要注意控温，温度不能太高，否则也会生成紫色碱式盐；温度太低则难以发生反应 3. 铬配合物转化较慢，反应时间要足够 4. 调节pH要注意，宁可pH偏小，也不要让pH偏大 5. 滴加完氨水后，建议冷却至室温之后就过滤收集产物，不要在水溶液中久置

今天做实验的时候将乙酸汞与硝酸钠以摩尔比1:2的溶液混合生成了橙红色物质，可溶于硝酸，不溶于水，各位能判断判断生成了什么物质吗