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饱和溶液最新视觉报道_饱和溶液和不饱和溶液的区别(2024年12月全程跟踪)

内容来源：鱼水欢网络所属栏目：热点更新日期：2024-12-01

饱和溶液

高中化学物质的量浓度计算方法详解物质的量浓度（mol/L）是化学中一个非常重要的概念，它表示单位体积溶液中溶质的量。这个概念帮助我们理解溶液的性质和化学反应的过程。物质的量浓度的计算公式是：c = n/V，其中c代表物质的量浓度，n是溶质的物质的量，V是溶液的体积。计算物质的量浓度时，需要遵循几个关键步骤：确定溶质的物质的量：这通常需要根据化学反应方程或实验条件来计算。确定溶液的体积：这可以根据实验条件或题目给出的信息来计算。注意单位的统一，比如将体积换算为升（L）。计算物质的量浓度：将溶质的物质的量除以溶液的体积，得到物质的量浓度。注意单位的换算，比如将摩尔/升（mol/L）换算为其他单位。例如，题目中给出一定温度下，某物质在水中的溶解度为s，我们可以通过计算得到该温度下饱和溶液中溶质的物质的量浓度。首先，假设溶液质量等于100g，蒸发溶剂后溶液质量等于50g。由于溶质质量不变，我们可以根据溶解度计算出溶质的质量。然后，根据溶液质量和溶质质量计算溶质的物质的量。最后，根据溶液的体积（假设为1L）计算物质的量浓度。掌握物质的量浓度的计算方法，有助于我们在化学学习中更好地理解和分析溶液性质、化学反应等相关问题。

秋天到了，纯露用起来！𐟍‚ 秋天到了，纯露该用起来了！如果你觉得纯露是智商税，那你可能交了不少冤枉钱。当然，如果你买到的是勾兑的假纯露或者价格高得离谱的纯露（纯露的成本其实比精油低多了，100块以上的就要慎重了），那确实是交了智商税。真正的纯露和那些用化工原料勾兑的“爽肤水”一比，你就知道哪个是智商税了。纯露是芳香植物在萃取精油时，冷凝后形成的油水混合液中分离出来的。浮在水上面的是精油，下面的饱和水溶液就是纯露。纯露的第一大特点就是温和天然。真正的纯露是植物蒸馏萃取后的饱和原液，不添加其他有效成分。至于酒精、香精、防腐剂这些乱七八糟的东西，纯露里根本就没有。天然植物精油的香气和酸性物质本身就能防腐，所以没必要添加这些。对于一些敏感肌肤和追求天然、无刺激的护肤品的人来说，纯露是非常好的选择。纯露的第二大特点就是微量高效。纯露中含有微量精油和多种芳香分子以及多种微量矿物元素等，因为是饱和溶液，这些可溶性物质的浓度比较低。但溶度低并不是坏事，微量的特性让纯露在使用上几乎没有任何禁忌，皮肤更耐受。精油浓度高，你用精油时不稀释？纯露的营养成分虽然浓度低，但是高效。分子小、更亲肤、吸收迅速，其中植物芳香分子中的芳香酸、芳香醇、芳香酯等成分能直接渗透细胞，参与肌肤代谢。一句话，纯露是天然温和，含有微量植物精油和植物体内全部水溶性物质的爽肤水。而爽肤水呢？爽肤水也称紧肤水、化妆水、护肤水等，好的爽肤水中也有植物配方，但大多数爽肤水中含有香精、酒精、乳化剂、防腐剂等。甘油+水+香料就可以叫爽肤水。纯露是智商税？用过那么多爽肤水，又交过多少智商税呢？纯露相比一些爽肤水还是好用的，但因为比较小众，市场整体的风比较小，很多人没有用过想入手的也不知道怎么选。

化学除杂大集合𐟧ꤸ看后悔系列物质的除杂不完全汇总 1．CO2（CO）：通过灼热的氧化铜 2．CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3．H2（水蒸气）：通过浓硫酸或氢氧化钠固体 4．CuO(C): 在空气中（或在氧气流中）灼烧混合物 5．Cu(Fe) : 加入足量的稀硫酸 6．Cu(CuO): 加入足量的稀硫酸 7．FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉 8．NaCl(Na2CO3): 加入足量的盐酸 9．NaCl(Na2SO4): 加入足量的氯化钡溶液 10．NaCl(NaOH): 加入足量的盐酸 11．NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12．NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13．NaNO3(NaCl): 加入足量的硝酸银溶液 14．NaCl(KNO3): 蒸发溶剂 15．KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液 16．CO2（水蒸气）：通过浓硫酸

【沉淀溶解平衡原理，溶度积，影响因素】珊瑚，溶洞是如何形成的？实验探究—难溶电解质的溶解是绝对的，不溶是相对的 1.沉淀溶解平衡的建立、方程式书写、特征在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解的速率和生成沉淀的速率相等，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。 ⭐区分溶解平衡（可逆）和电离方程式（等号或可逆）—溶解是指化学物质与溶剂之间发生相互作用,使化学物质分散到溶剂中形成溶液的过程；溶解的电离程度是指溶解在水中那部分电离的程度 2.定量描述难溶电解质的溶解限度溶解度 S：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里（通常指水）达到饱和状态时所溶解的质量。溶度积 Ksp：难溶电解质的沉淀溶解平衡的平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积 ⭐大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，固体浓度视为常数1 意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。①相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，不同类型需要计算（Ksp与S的关系转换） ②借助Ksp可以判断难溶电解质在水中是否达到沉淀溶解平衡状态以及可逆过程进行的方向。 Q= Ksp 沉淀溶解平衡，饱和；Q＞Ksp 生成沉淀，过饱和；Q＜Ksp 沉淀溶解，不饱和。 ③用于比较生成沉淀的顺序。例如向含有（1mol/L）等浓度Br－、Cl－和CrO42-的溶液中滴加AgNO3溶液，可利用AgBr、AgCl、Ag2CrO4三种银盐的Ksp计算出产生三种沉淀所需Ag＋的浓度，从而确定三种阴离子形成沉淀的顺序。 ④计算使某离子沉淀完全时所需溶液的pH。一般认为当离子浓度小于10-5molⷌ－1时即沉淀完全。因此可依据金属氢氧化物的Ksp求出当金属离子沉淀完全时溶液的pH。 3.影响沉淀溶解平衡的因素—难溶电解质本身的性质、温度、浓度、同离子效应、化学反应（特例）Ca(OH)2，温度越高，溶解度越小 ⭐加水稀释：浓度减小，平衡向浓度增加的方向移动；由于温度没变，Ksp不变，平衡后离子浓度不变。或理解为悬浊液加水沉淀溶解，还是一个饱和溶液。 4.应用：沉淀的生成、溶解、转化 ⭐沉淀的生成：调节pH法，如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至3—4 沉淀剂法，如用H2S沉淀Cu2＋ ⭐沉淀的溶解：酸溶碱溶盐溶氧化还原溶 ⭐沉淀的转化：实质是沉淀溶解平衡的移动，一般是溶解度大的转换成溶解度小的；溶解度小的调控反应条件也可以发生（算转化的平衡常数K）举例： ①锅炉除垢（硫酸钙转化成碳酸钙—加碳酸钠） ②误食可溶性钡盐（碳酸钡转化成硫酸钡—加硫酸钠） ③重晶石（硫酸钡）转化为可溶性钡盐（硫酸钡转化成碳酸钡，饱和Na2CO3溶液处理） ④龋齿与含氟牙膏（含氟牙膏中少量的氟离子能与羟基磷灰石发生反应，生成更难溶解的氟磷灰石［Ca5(PO4)3F］） ⭐在无机化合物制备与提纯、废水处理等领域中，常利用生成沉淀的方法分离或除去某些离子 ⑤物质的提纯—除去CuSO4溶液中混有的少量Fe3＋（加氧化铜反应氢离子，调节PH3-4使三价铁转化成氢氧化铁沉淀） ⑥工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用FeS等难溶物转化为HgS、Ag2S、PbS等沉淀 ⑦铜蓝矿的形成过程（硫酸铜遇闪锌矿硫化锌或方铅矿硫化铅生成硫化铜）

𐟌𑤺𒥭趣味实验：铁树开花观察指南𐟌𓊢œ訿™个观察类实验非常简单，但能让孩子在玩耍中学习到新知识，看到平时不注意的现象。 ✨实验包包括一个小底盘、两片树形状的纸片和一包生长液（磷酸二氢钾水溶液）。和孩子一起动手安装小树，然后将生长液倒入树的身上，静置观察。 ✨孩子会时不时地跑到生长树旁边，期待着“铁树”慢慢开花。 ✨实验原理是饱和水溶液结晶。如果想要五彩斑斓的晶体，可以在纸片旁边事先涂上各种颜色。生长后，可以告诉孩子雪花就是这样诞生的。以后再遇到动画片或身边现象时，孩子的“为什么”问题就有了更具体的答案。

分析化学考研笔记：重量分析法详解大家好，今天我们来聊聊分析化学中的重量分析法𐟌🰟Œ🰟Œ🣀‚这个方法在考研初试中可是个大杀器，赶紧拿小本本记下来吧！促进沉淀微粒凝聚的小技巧在重量分析法中，促进沉淀微粒凝聚是个关键步骤。这样可以防止形成胶体溶液，减少沉淀表面吸附的杂质。具体操作上，可以加入大量电解质或者某些能引起沉淀微粒凝聚的胶体。电解质的作用是中和胶体微粒的电荷，降低水化程度，从而有利于凝聚。这样一来，胶溶现象就能得到很好的控制。趁热过滤，别陈化沉淀完毕后，趁热过滤是个不错的选择。因为陈化后，沉淀会逐渐失去水分，变得紧密，吸附的杂质也就难以洗去了。所以，不必等沉淀完全陈化再过滤。均匀沉淀法均匀沉淀法也是个很有用的技巧。它的定义是：通过化学反应逐步、均匀地在溶液内部产生构晶阳离子或构晶阴离子，使沉淀在整个溶液中缓慢、均匀地析出。这样可以避免局部过浓现象，生成的沉淀颗粒较大，表面吸附的杂质少，易于洗涤和过滤。不过，这个方法还是不能完全避免继沉淀和混晶共沉淀现象。小体积沉淀法还有一种方法是加入沉淀剂后，形成体积小的过饱和溶液。这样用于形成无定形的杂质沉淀，沉淀容易洗涤分离。这个方法在处理某些复杂样品时特别有用。有机沉淀剂最后，给大家介绍几种有机沉淀剂：丁二酮肟：用于测定Ni2+，在NH3性溶液中生成鲜红色螯合物沉淀。 8-羟基喹啉：用于测定At，在NH3性溶液中生成沉淀。希望这些小技巧能帮到大家，祝大家考研顺利！𐟓š𐟒ꀀ

如何制作道氏深水虱标本？详细步骤在这里！道氏深水虱，这个等足目的小家伙，常常被误认为是更有名的“大王具足虫”。其实，道氏深水虱在体型上比较普通，身体比例也更为细长，少了些大王具足虫的粗犷。不过，别看它体型小，制作成标本后，效果也是相当不错的。首先，制作道氏深水虱标本的第一步是掏肉和掏内脏。这个步骤非常关键，要根据你想要的姿势来选择开刀的位置。这里有两种选择，一种是背部开刀，做成趴姿或翘头翘尾；另一种是腹部开刀，做成团姿。记住，要确保整好姿势后不漏刀口。初步掏肉完成后，效果如图5所示。接下来是泡碱脱脂的步骤。你可以选择氢氧化钠或氢氧化钾等配饱和溶液，每24小时查看状态并换溶液（一般换2～3次）。由于道氏深水虱体型小且外壳薄，泡碱时间不宜过长。然后是整姿的步骤，这需要一定的技术。你可以把刀口藏好，让道氏深水虱看起来更美观。最后一步是干燥定型，完成后就可以装盒了。虽然道氏深水虱的体型小，但味道却相当大，制作过程中要注意通风哦。希望大家都能玩得开心，制作出满意的标本！♡＾▽＾♡

𐟧蒸发结晶与降温结晶大不同！ 𐟔 在初三化学的溶液章节中，我们深入探讨了两种强大的除杂方法：蒸发结晶与降温结晶。 𐟔堨’𘥏‘结晶是利用加热溶解后浓缩溶液，再通过降低温度使溶质以晶体的形式析出。想象一下，就像是把溶液中的“宝藏”挖出来一样！𐟘„ ❄️ 而降温结晶则是在较高温度下过滤出溶质，然后洗涤干燥。这个过程中，我们像是把溶液中的“杂质”都过滤掉了，只留下了纯净的溶质。 𐟒ᠤ𘾤𘪤𞋥퐯𜌥悦žœ我们想从硝酸钾和氯化钠的混合物中分离出硝酸钾，我们可以先加热溶解，然后蒸发浓缩，最后降温结晶。这样，滤纸上就会留下硝酸钾固体，而滤液中则会是氯化钠的饱和溶液。𐟑 𐟧𜠤𘤧獦–𙦳•各有千秋，选择哪种取决于你的具体需求和实验条件。现在，你是不是对蒸发结晶和降温结晶有了更清晰的认识呢？✨

萃取乳化了？别慌，这里有解决办法！𐟌€ 在进行萃取和洗涤操作时，混合液在分液漏斗中发生乳化，这可能是由多种原因造成的，比如酸碱度太强、溶剂密度接近，或者溶液粘度太大。别担心，针对不同原因，我们有不同的解决方法： 1️⃣ 长时间静置：虽然简单，但需要耐心等待。如果你赶时间，这招可能不太适用。 2️⃣ 摇动分液漏斗：让液体形成漩涡，静置后大部分泡沫会沉降。 3️⃣ 补加溶剂：如果上层是有机溶剂，可以补加密度较小的乙醚；如果是下层，可以选择密度较大的二氯甲烷或氯仿。 4️⃣ 加入乙醇：对表面活性剂类型的溶液非常有效，但要适量，别加太多。 5️⃣ 加入无机盐或其饱和溶液：比如饱和食盐水、硫酸铵、氯化钙等。 6️⃣ 调节pH值：如果体系中有KOH，用稀盐酸或饱和氯化铵中和，尽量接近中性。但要小心，不要加过头，特别是对酸碱敏感的物质。 7️⃣ 离心泵分离或布氏漏斗抽滤：如果以上方法都不行，可以将乳化层单独分出，离心泵分离或布氏漏斗抽滤，滤液自然清凉透明，分为两层。希望这些方法能帮你解决萃取乳化的问题！𐟒ꀀ

𐟔젦𗷥ˆ碱含量的精确测定实验报告 𐟓Š 𐟓œ 实验名称：双指示剂法测定混合碱的组成与含量 𐟎ꌧ›„：学习配制和标定HCl溶液的原理和方法熟悉酸式滴定管和移液管的使用掌握双指示剂法测定混合碱的组成和含量的原理和方法 𐟔砤𘻨恤𛪥™訮𞥤‡：试剂：无水Na2CO3（固体）、HCl标准液、酚酞指示剂、甲基橙仪器：锥形瓶、酸式滴定管、20ml移液管 𐟓 实验原理：采用间接配制法配制的HCl标准液需要用基准物标定其浓度，常用无水Na2CO3进行标定，反应为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O。计量点时，HCl溶液饱和，pH=3.9，故用甲基橙作指示剂。为使HCl的过饱和部分不断分解逸出，近终点时应将溶液充分摇动。混合碱由Na2CO3和NaOH或NaHCO3和NaOH组成，采用双指示剂法进行测定。在混合碱试剂中先加酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴至终点，此时NaOH完全被中和，Na2CO3转化为NaHCO3，反应为：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl。然后加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准液滴定至溶液由黄色变为橙色为终点，此时NaHCO3被中和，反应为：NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O。 𐟔젥ꌦ�꤯𜚊在①号锥形瓶中加入20.00ml的Na2CO3滤液，滴加1滴酚酞指示剂，用HCl标准液滴定至终点，记录消耗的HCl标准液体积V1。在②号锥形瓶中加入20.00ml的NaHCO3滤液，滴加1滴甲基橙指示剂，用HCl标准液滴定至终点，记录消耗的HCl标准液体积V2。计算各组分的含量。 𐟓Š 实验结果：计算得到HCl标准液的浓度为0.05 mol/L。 ①号锥形瓶中Na2CO3的量为0.05 mol。 ②号锥形瓶中NaHCO3的量为0.0429 mol。 𐟤” 思考题：若在空气中放置一段时间后滴定，会对测定结果带来什么影响？若在到达第一个化学计量点前滴定过快或摇动不均匀，可能会导致什么后果？答：在空气中放置一段时间后，NaOH吸收CO2生成Na2CO3，使V偏大。若在到达第一个化学计量点前滴定过快或摇动不均匀，可能会导致形成CO2的过饱和溶液，使终点提前到达。

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